Реакція проводиться при 500-550°С в муфельних печах, при цьому отримують твердий сульфат натрію та газ, який складається із 30-40% HCl .
Синтез хлористого водню проводиться із хлору та водню, які отримують при електролізі водних розчинів кухонної солі. Водень горить в хлорі по екзотермічній реакції:
H2 + Cl2 <===> 2HCl + 184,2 кДж (44,1 ккал)
Константа швидкості цієї реакції (к) збільшується з підвищенням температури по рівнянню Ареніуса.
Але, так як реакція утворення хлоритсого водню екзотермічна та зворотня, необхідно дослідити вплив температури на його дисоціацію.
Константа рівноваги реакції утворення хлористого водню дорівнює:
(1)
де р – парціальні тиски компонентів.
Залежність константи рівноваги від температури виражається рівнянням:
Залежність константи рівноваги від рівноважноі ступені перетворення хлору в хлористий водень може бути виражена формулою:
Із рівнянь (2) і (3) була визначена залежність хр від температури:
Температура, в°С хр
17 2,51*10-17
727 1,34*10-5
1727 0,41*10-2
2227 1,30*10-2
яка свідчить про те, що розклад HCl на елементи стає помітним лише при високих температурах – вище 1500°С.