Початковий та кiнцевий стан основного процесу

Якi знаходяться в динамiчнiй рiвновазi з недисоцiйованними молекулами осадженої твердоi фази та з газом.

Початковий та кiнцевий стан основного процесу виражають схемою:

NaCl + NH₄HCO₃ === NaHCO₃ + NH₄Cl (г)

Рiвновага реакцiї (г) та вихiд NaHCO₃ визначається умовами розчинностi в цiй взаємнiй системi солей, якi були вперше отриманi П.П.Федотьєвим.

Для практичного проведення процесу карбонiзацiї важливий вибiр умов, при яких досягається максимальний вихiд осадженого гiдрокарбонату натрiю з найменшими втратами реагентiв. Величини, якi характеризують використання вихiдних речовин – коефiцiенти використання натрiю UNa та амонiю, визначаються по формулах:

[Cl^-] - [Na⁺]

U_Na = ———————————-*100

[Cl^-]

[NH₄⁺] - [HCO₃^-]

U_NH4 = —————————*100

[NH₄⁺]

де U_Na – ступiнь перетворення хлористого натрiю в осад NaHCO₃,%;

U_NH4 – ступiнь перетворення NH₄HCO₃ в в осад NaHCO₃,%;

[Cl^-],[Na⁺], [NH₄⁺], [HCO₃^-] – концентрацiї iонiв в розчинi пiсля карбонiзацiї (над осадом NaHCO₃).