NOHSO4 + H2O === 2H2SO4 + N2O3 – Q (a)
Сiрчистий ангiдрид абсорбується водою з утворенням сiрчистої кислоти:
SO2 + H2O === H2SO3 + Q (б)
остання реагує з окислами азоту в рiдкiй фазi:
H2SO3 + N2O3 === H2SO4 + 2NO + Q (в)
Частково SO2 може окислюватися в газовiй фазi
SO2 + N2O3 === SO3 + 2NO + Q (г)
SO3, абсорбується водою, також утворює сiрчану кислоту
SO3 + H2O === H2SO4 + Q (д)
Окисли азоту десорбуються в газову фазу i окисляються до двохвалентного азоту киснем повiтря
N2O3 + O2 —— 2NO2 + Q (е)
Окисли азоту NO + NO2 === N2O3 поглинаються сiрчаною кислотою в наступних 3…4 башнях (хiмiчними формулами процес може бути записаний реакцiєю (а). тiльки в зворотньому напрямку). Для цього в башти подають захолоджену сiрчану кислоту з малим вмiстом нiтрозних газiв. При абсорбцiї окислiв получається нiтрозилсiрчана кислота. Таким чином, окисли азоту завершують кругообiг i теоретично не повиннi витрачатися, а на практицi iз-за неповної абсорбцiї є мiсце втратам. Витрати окислiв азоту на азотну кислоту складають 10-20 кг на тону моногiдрату.
Нiтрозним способом отримують забруднену домiшками та розбавлену 75…77%-ну сiрчану кислоту, яка використовується для виробництва мiнеральних добрив.
Виробництво сiрчистого газу SO2.
1. Випалювання сiрчаного колчедану
проводиться в повiтряному потоцi в печах рiзної конструкцiї при атмосферному тиску:
4FeS2 + 11O2 —– 2Fe2O3 + 8SO2 + 3400 кДж .